Fosforo
| Fosforo | |
|---|---|
 | |
| Dati fisico/chimici | |
| Numero atomico | 15 |
| Simbolo | P |
| Temperatura di fusione | 44,2 °C |
| Temperatura di ebollizione | 277 °C |
| Anno della scoperta | 1669 |
| Scopritore | Hennig Brand |
Il fosforo è un elemento chimico della tavola periodica. Il simbolo del fosforo è P e il suo numero atomico è 15. Esso è un non metallo.
Origine del nome[modifica | modifica sorgente]
Il fosforo deriva dal greco “phòs” che significa “luce” e phoro che vuol dire “che porta”. Il nome gli fu dato in seguito alla sua proprietà di emettere una luce verdastra nell’oscurità e di incendiarsi spontaneamente all’aria.
Caratteristiche[modifica | modifica sorgente]
Il fosforo esiste in varie forme allotropiche identificate dal loro colore: bianco (o giallo), rosso e nero (o violetto). Le due più comuni sono il fosforo rosso,ed il fosforo biancoIl fosforo bianco brucia spontaneamente all'ossigeno dell'aria sopra i 40 °C; può essere convertito nella forma rossa tramite riscaldamento in assenza di aria. Il fosforo rosso è relativamente stabile e perciò poco reattivo; sublima a 170 °C e si incendia per impatto o sfregamento.
Il fosforo nero ha una struttura simile a quella della grafite ed è un semiconduttore: gli atomi sono disposti in fogli paralleli di anelli esagonali condensati.
Storia[modifica | modifica sorgente]
Il fosforo viene isolato per la prima volta nel 1669 dal chimico tedesco Hennig Brand. Viene usato nei vetri speciali per le lampade a sodio. Inoltre è utilizzato nella produzione di acciai e bronzi speciali. In particolare, il fosforo bianco trova impegno nell’industria bellica per la produzione di bombe, fumogeni e proiettili.
Diffusione[modifica | modifica sorgente]
A causa della sua reattività non è possibile trovarlo allo stato nativo in natura. Però è molto presente in alcuni minerali come le rocce fosfatiche , principalmente costituite da apatite, che sono un'importante fonte commerciale. L'apatite è presente in grandi giacimenti in Cina, Russia, Marocco e Stati Uniti.
Utilizzi[modifica | modifica sorgente]
Il principale utilizzo del Fosforo è nella produzione di fertilizzanti, esplosivi, fiammiferi, fuochi artificiali, fitofarmaci, dentifrici, detergenti e led.
Caratteristiche fisiche[modifica | modifica sorgente]
Il fosforo si presenta allo stato solido. Il suo punto di fusione è pari a 44,15 °C e il suo punto di ebollizione è di 276,85 °C.
Caratteristiche chimiche[modifica | modifica sorgente]
Il peso atomico del fosforo è di 30,973761 u e il suo numero atomico è il 15.
Sicurezza[modifica | modifica sorgente]
È molto velenoso e, in particolare, quello bianco va conservato sotto l’acqua. Gli esteri fosforici sono velenosi soprattutto per il sistema nervoso.
Isotopi[modifica | modifica sorgente]
Gli isotopi più comuni del fosforo sono:
- 31P : unico isotopo stabile presente in natura.
- 32P (radioattivo).Viene usato nella ricerca biochimica come tracciante per DNA e RNA.
- 33P (radioattivo). Viene usato nella ricerca biochimica come emettitore di raggi beta a bassa energia.
