Carbonio

Rappresentazione dell'atomo di carbonio: attorno al nucleo ruotano 6 elettroni.

Il simbolo del carbonio è C. Ha numero atomico pari a 6 e il suo peso atomico è di circa 12 uma.

Indice

1 Caratteristiche fisiche
2 Caratteristiche chimiche
3 Origine del nome
4 Storia
5 Diffusione in natura
6 Usi
7 Sicurezza
8 Curiosità
9 Fonti
10 Vedi anche
11 Note
12 Bibliografia
13 Collegamenti esterni

Caratteristiche fisiche[modifica | modifica wikitesto]

Il carbonio si presenta allo stato solido. Il suo punto di fusione è pari a 3499,85°C e il suo punto di ebollizione è di 4827°C.

Caratteristiche chimiche[modifica | modifica wikitesto]

Il carbonio è un elemento chimico fondamentale per gli esseri viventi, infatti la maggior parte delle molecole di cui sono costituiti gli esseri viventi contengono tale elemento.

Esiste un'intera branca della chimica, chiamata "chimica organica", che si occupa dei composti del carbonio utili per gli esseri viventi.

Origine del nome[modifica | modifica wikitesto]

Il carbonio deriva dal latino carbo “carbone” che è formato in prevalenza da carbonio.

Storia[modifica | modifica wikitesto]

Nel XVIII secolo Lavosier lo riconobbe come sostanza semplice (cioè costituita da atomi dello stesso elemento chimico).

Esso era già conosciuto dalle popolazioni antiche che lo producevano bruciando materiale organico con poco ossigeno. In particolare veniva utilizzato nella produzione di inchiostri.

Diffusione in natura[modifica | modifica wikitesto]

Il carbonio è il tredicesimo elemento più abbondante sulla Terra. Si trova nel Sole, nelle stelle, nelle comete e nell’atmosfera della maggior parte dei pianeti. In particolare, in combinazione con altri elementi, esso è presente nell’atmosfera terrestre ed è disciolto in tutti i bacini d’acqua insieme a piccole quantità di calcio, magnesio e ferro. Inoltre, è uno dei principali componenti che formano il carbonato, le rocce, il calcare e il marmo.

Usi[modifica | modifica wikitesto]

Il carbonio viene usato in ambiente commerciale in forma di idrocarburi (un esempio è il combustibile fossile).

Sicurezza[modifica | modifica wikitesto]

Questa sostanza risulta poco tossica e può essere ingerita sotto forma di grafite o di carbone attivo. In grande quantità può essere pericolosa , irritante per i tessuti polmonari.